√ Indikator, Derajat Keasaman, Dan Tetapan Kesetimbangan

Halo teman-teman kali ini kita akan membahas IPA kimia mengenai Indikator, Derajat Keasaman, dan Tetapan Kesetimbangan yang akan dibahas dengan lengkap dengan tumpuan soal, supaya teman-teman sanggup memahaminya dengan baik. Tidak perlu panjang lebar mari kita simak penjelasannya dibawah ini.

1. Indikator

Apa itu indikator? Indikator yakni zat yang sanggup mengatakan suatu larutan bersifat asam atau basa. Metode pengukuran pH selain memakai perhitungan juga sanggup memakai indikator loh.

a. Indikator Asam Basa

Untuk mengenali suatu zat apakah bersifat asam atau basa kita dihentikan merasakan atau memegangnya, emang kenapa kalau dipegang atau dicicipi? alasannya yakni itu akan sangat berbahaya. 

Contohnya asam sulfat (H2SO4), yang dalam kehidupan sehari-hari digunakan sebagai accu zuur (air kaki).Bila tangan atau kulit terkena asam sulfat maka akan melepuh menyerupai luka bakar dan bila terkena mata akan menyebabkan kebutaan.

Natrium hidroksida (NaOH) merupakan basa yang sering digunakan untuk membersihkan jalan masuk air kolam cuci. Bila tangan atau kulit terkena natrium hidroksida maka akan terasa gatal-gatal dan tangan akan gampang terluka atau iritasi.

Jadi, bagaimana cara mengenali zat yang bersifat asam atau bersifat basa? Cara yang sempurna untuk memilih sifat asam atau basa yakni dengan memakai zat petunjuk yang disebut indikator. Indikator asam basa yakni zat yang sanggup berbeda warna bila berada pada lingkungan asam atau lingkungan basa.

Ada beberapa jenis indikator yang sanggup digunakan untuk membedakan antara larutan yang bersifat asam dengan larutan yang bersifat basa, yaitu kertas lakmus dan larutan indikator.

Baca juga: 3 Teori Lengkap Asam Basa Menurut Para Ahli Beserta Contohnya

[1] Kertas Lakmus

Indikator yang sering digunakan di laboratorium kimia yakni kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Berikut ini hasil pengujian pendahuluan terhadap kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru pada larutan air suling, larutan cuka dapur, dan air kapur.

Tabel Perubahan Warna Kertas Lakmus pada Larutan Asam dan Basa

Tabel Pengujian Sifat Beberapa Larutan dengan Kertas Lakmus

[2] Larutan Indikator

Larutan indikator yang sering digunakan di laboratorium kimia yakni fenolftalein, metil merah, metil jingga, dan bromtimol biru. Berikut ini diberikan tabel pengujian perubahan warna larutan indikator dalam larutan asam dan larutan basa.

Tabel Perubahan Warna Indikator dalam Larutan Asam dan Larutan Basa

# Menggunakan Indikator Universal

Indikator universal yakni adonan dari beberapa faktor. Ada yang berupa larutan, ada pula yang berupa kertas serap yang dikemas dalam kotak yang dilengkapi dengan peta warna. Penggunaan indikator yang berupa kertas serap sangat sederhana, yaitu dengan dicelupkan pada larutan atau ditetesi dengan larutan yang akan diukur pH-nya, lalu bandingkan perubahan warna yang terjadi pada peta warna yang tersedia.

# Menggunakan pH Meter

pH meter yakni alat pengukur pH dengan ketelitian yang sangat tinggi. pH meter sanggup menyatakan pH larutan hingga dua angka desimal pada temperatur tertentu. Cara memakai pH meter sangat sederhana yaitu dengan mencelupkan ke dalam larutan yang akan diperiksa dengan pH meter. Kemudian baca skala yang ditunjukkan oleh jarum atau angka pada pH meter tersebut.

# Indikator Alami

Di samping indikator lakmus, larutan indikator, indikator universal, dan pH meter, kita juga sanggup mengenali senyawa asam atau basa dengan memakai indikator alami, menyerupai bunga sepatu, kunyit, kol merah, dan beberapa jenis flora lainnya.

2. Derajat Keasaman (pH)

Derajat keasaman dan kebasaan yakni bilangan yang menyatakan jumlah ion hidrogen (H+) dan jumlah ion hidroksil (OH-) dalam suatu zat. Nilai derajat keasaman dan kebasaan suatu zat tergantung pada jumlah ion H+ dan OH- di dalam air.

Semakin asam suatu zat, maka semakin banyak ion H+ dan semakin sedikit jumlah ion OH- di dalam air. Sebaliknya, semakin basa suatu zat, maka semakin sedikit jumlah ion H+ dan semakin banyak ion H- di dalam air. Jumlah ion H+ dan OH- di dalam air dinyatakan dengan pH atau pOH.

Derajat keasaman atau kebasaan suatu zat hanya dinyatakan dengan skala pH. Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala pH. Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala 0 - 14. Sifat asam atau basa ditentukan oleh skala pH sebagai berikut.

• Larutan dengan pH < 7 bersifat asam.
• Larutan dengan pH = 7 bersifat netral.
• Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.

Semakin kecil nilai pH, maka zat tersebut semakin asam, sedangkan semakin besar nilai pH suatu zat maka zat tersebut semakin bersifat basa.

Analog di atas untuk OH-

pH = pKw - pOH

pH = 14 - pOH

a. pH Asam Kuat

b. pH Asam Lemah

c. pH Basa Kuat

d. pH Basa Lemah

3. Tetapan Kesetimbangan Air (Kw)

Air murni bila diukur daya hantar listrik nya dengan ampermeter yang peka merupakan zat elektrolit, tapi elektrolit sangat lemah dan mempunyai hantaran listrik. Adanya hantaran ini mengatakan adanya ion-ion di dalam air murni sebagai hasil ionisasi air.

Persamaan ionisasi air:

Karena berada dalam kesetimbangan maka:

Oleh alasannya yakni konsentrasi ion H+ dan ion H- dalam air murni yakni sama besarnya, maka air bersifat netral. Jika keadaan air ditambah asam, maka asam tersebut akan melepaskan ion H+ yang berakibat konsentrasi ion H+ akan bertambah banyak sehingga akan mengganggu kesetimbangan air. Karena harga Kw tetap, balasannya konsentrasi ion H- akan berkurang.

Sedangkan bila air ditambahkan ke dalamnya, maka basa tersebut akan terionisasi dengan melepaskan ion OH- balasannya konsentrasi OH- dalam air akan menjadi lebih besar dan konsentrasi ion H+ akan berkurang.

Oleh Karena H2O sanggup dianggap konstan, maka hasil kali Kc[H2O] yakni suatu konstanta yang disebut terapan kesetimbangan atau kesetimbangan air (Kw). Pada dikala air dalam keadaan netral pH air = 7 sehingga didapatkan bahwa:

Harga Kw pada banyak sekali suhu adalah 

Tabel Kw pada Berbagai Suhu

# Contoh Soal dan Jawaban

Demikian lah pembahasan IPA Kimia kali ini mengenai Indikator, Derajat Keasaman, dan Tetapan Kesetimbangan, semoga artikel ini sanggup bermanfaat bagi semua orang dan sanggup membantu teman-teman belajar.

Bagikan Artikel ini